Formula Estrutural

Acido não – oxigenado
Ex: H – F, h – cl, h – Br, h, I, h – S – H – C =N acido oxigênio – h e On para escreve a formula estrutural de um acido Hn E On, devemos escrever o símbolo do elemento central (E) e liga – la aos grupos – oH , quantos forem os hidrogênio ionizáveis e, finalmente, ligamos ao elemento central (E)os oxigênios restantes, por dupla ligação (=) ou por ligação dativa (- ), completando o octeto do elemento (E).
Neutralização total do oxido e da base ocorre quando todo o hidrogênio ionizável do acido reagem com todo os íons O H – da base, formando um sol neutro e água.
Neutralização parcial do acido pela base.
Neutralização parcial da base pelo acido o sal formado de uma reação de salificação com neutralização do oxido e da base é denominado sal normal.
O sal formado de uma reação de salificação com neutralização parcial do oxido e total da base e denominado hidrogênio sal.
O sal formado de uma reação de solifcação com neutralização parcial da base e total do oxido é denominado nedroxi – sal
Ex: Ca (Oh) Br.

Outros conceitos e Bases

Vimos que o conceito de ácidos e bases de arrhenius possui algumas limitações, pois ele considera a existência somente em meio aquosa, porém sabemos que a água não é o único sovente capaz de ionizar ácido ou dissociar bases.
visando eliminar essas restrições, os cientistasJohannes Nicolaus Bronsted, e Thomas Martin Lowry, trabalhando independentemente, concluiram que:
Ácido é toda espécie química, íon ou molécula, capaz de doar um proton, H+.
Base toda espécie química, íon ou molécula, capaz de receber um proton, H+.
HCL+NH3 -> CL-+NH+
O HCL doa 3 proton, portanto, é um ácido de Bronsted.
Houve uma transferência de próton, portanto, é uma de próton (H+) do HCl, para ONH, formando NH4+ e Cl, as quais reagem, tornandoo processo reversivel.
Assim, cada espécie química funciona como ácido ou base.

Ácidos e Bases

Outros conceitos de ácidos e bases vimos que o conceito de ácidos e bases Arrhenius possui algumas limitações, pois ele considera a existência somente em meio aquosa, porém, sabemos que a água não é único solvente capaz de ionizar ácidos ou dissociar bases.

Ácidos e Bases